Nadtlenek litu
Wygląd
|
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny |
Li2O2 | ||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa |
45,88 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd |
białe kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||
Nadtlenek litu, Li2O2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy nadtlenków.
Ulega rozkładowi w temperaturze około 340 °C na tlenek litu i tlen:
2Li2O2 → 2Li2O + O2
Otrzymywanie
[edytuj | edytuj kod]Nadtlenek litu może być otrzymywany w reakcji nadtlenku wodoru z wodorotlenkiem litu, a następnie dehydratacji powstałego wodoronadtlenku litu:
LiOH·H2O + H2O2 → LiOOH·H2O + H2O
2LiOOH·H2O → Li2O2 + H2O2 + 2H2O
Zastosowanie
[edytuj | edytuj kod]Wykorzystywany jest w oczyszczaczach powietrza, gdzie ważna jest waga użytego środka np. na statkach kosmicznych. Reaguje z dwutlenkiem węgla wydzielając tlen:
2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2
Katalizuje również reakcję polimeryzacji styrenu.
Przypisy
[edytuj | edytuj kod]- 1 2 3 4 5 CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3, OCLC 961861918 (ang.).
- ↑ Lithium peroxide (nr 347043) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-04-19]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)